Но какая - пока не могу сказать. Если бы в условии не было сказано, что раствор этот не имеет запаха, я мог бы утверждать, что Б - это соляная кислота.
При реакции соляной кислоты с перманганатом калия выделяется хлор.
Возможно, это был хлорид? Не знаю, не знаю.. Пока ещё думаю...
Вещество А - это карбонат/гидрокарбонат. Катион, скорее всего, является ионом щелочного металла.
"Почему покраснел и посинел черничный сок ???Чем его можно заменить?"
Этот сок можно отнести к кислотно-основным индикаторам.
В реакцию вступают ортофосфорная кислота и аммиак и получается аммоний ортофосфат: Задача на избыток-недостаток. Сначала анализируем вещества: : Дано:9,8 г вещества(так как концентрация 9,8% вещества на 100 г раствора). По реакции: v=1 моль; M=98 г/моль; m=98 г; : Дано 4,48 л вещества. По реакции: v=1 моль; =22,4 л/моль; V=22,4 л; Сколько его получиться,нам нужно узнать. По реакции: v=1 моль; M=115 г/моль; m=115 г; Далее берём массу за х г,чтобы узнать,сколько его нужно для 4,48 л аммиака,и находим х: (г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли () по массе кислоты(опять таки пропорцией): (г) ответ:m()=11,5 (г)
:
:
=22,4 л/моль;
(г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли (
(г)
1.
Очевидно, что Б - кислота.
Но какая - пока не могу сказать. Если бы в условии не было сказано, что раствор этот не имеет запаха, я мог бы утверждать, что Б - это соляная кислота.
При реакции соляной кислоты с перманганатом калия выделяется хлор.
Возможно, это был хлорид? Не знаю, не знаю.. Пока ещё думаю...
Вещество А - это карбонат/гидрокарбонат. Катион, скорее всего, является ионом щелочного металла.
"Почему покраснел и посинел черничный сок ???Чем его можно заменить?"
Этот сок можно отнести к кислотно-основным индикаторам.
Заменить можно лакмусом, к примеру.
2.
S + O2 --> SO2
SO2 + H2O --> H2SO3
H2SO3 + 2KOH --> K2SO3 + 2H2O
K2SO3 --t--> K2O + SO2
K2O + H2O --> 2KOH
2KOH + Cu(NO3)2 -- 2KNO3 + Cu(OH)2