M(K₂CO₃) = 138 г/моль m(K₂CO₃) = 150 г M(H₂SO₄) = 98 г/моль V(H₂SO₄) = 130 мл d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл w(H₂SO₄) = 18% Vm = 22.4 л/моль V(CO₂) - ? Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 138 г 98 г 22,4 л 150 г 26.2 г х л Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке. Найдем массу серной кислоты. m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната. х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л ответ: 6 л CO₂
Практически во всех своих реакциях кислород выступает как окислитель.
Он непосредственно взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме благородных газов, галогенов, золота, платины и серебра.
При взаимодействии кислорода с простыми веществами образуются оксиды.
Также кислород взаимодействовать со многими сложными веществами.
Взаимодействие кислорода с металлами:
С некоторыми неметаллами кислород может реагировать даже без нагревания, например, с алюминием:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Однако большая часть металлов вступает в реакцию с кислородом при нагревании:
t
2Mg + O2 = 2MgO
t
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)
железная окалина
Взаимодействие кислорода с неметаллами:
При взаимодействии кислорода с неметаллами зачастую выделяется большое количество тепла:
t
C + O2 = CO2 + Q
t
2H2 + O2 = 2H2O + Q
Одна из реакций, когда поглощается тепло – взаимодействие кислорода с азотом:
t
N2 + O2 = 2NO – Q
Взаимодействие со сложными веществами:
t
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
t
4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2