ребят,Help 1)Одинаковы ли продукты электролиза водных растворов солей NaJ и NaCl?
2) Определите э.д.с. гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями соответственно равными 1 М и 0,01 М.
ответ введите с округлением до десятых
1) "Одинаковы ли продукты электролиза водных растворов солей NaJ и NaCl?"
Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать, какие ионы содержатся в растворе каждой соли и как они могут реагировать при электролизе.
Расклеим формулы этих солей:
- NaJ: Na+ и J-
- NaCl: Na+ и Cl-
При электролизе, положительные ионы (катионы) будут притягиваться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательные ионы (анионы) будут притягиваться к положительному электроду (аноду).
Таким образом, водные растворы солей будут электролизироваться следующим образом:
- В случае с NaJ:
- J- ионы будут притягиваться к аноду, где могут быть окислены и образовывать молекулярный йод (I2).
- Na+ ионы будут притягиваться к катоду, где могут быть восстановлены и образовывать металлический натрий (Na).
- В случае с NaCl:
- Cl- ионы будут притягиваться к аноду, где могут быть окислены и образовывать молекулярный хлор (Cl2).
- Na+ ионы будут притягиваться к катоду, где могут быть восстановлены и образовывать металлический натрий (Na).
Таким образом, продукты электролиза водных растворов солей NaJ и NaCl будут различными. В случае с NaJ, будет образовываться йод и натрий, а в случае с NaCl, будет образовываться хлор и натрий.
2) "Определите э.д.с. гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями соответственно равными 1 М и 0,01 М."
Э.д.с. (электродный потенциал) гальванического элемента можно определить с помощью таблицы электродных потенциалов.
Таблица также даёт э.д.с. полуреакции величиной относительно стандартного водородного электрода. В данном случае будем использовать таблицу, где э.д.с. полуреакции для кадмия(Cd2+) и ртути (Hg2+) относительно стандартного водородного электрода составляют -0.4 В и +0.85 В соответственно.
Э.д.с. гальванического элемента определяется вычитанием э.д.с. анодной полуреакции из э.д.с. катодной полуреакции.
В данном случае:
- Э.д.с. катодной полуреакции (Hg2+) = +0.85 В
- Э.д.с. анодной полуреакции (Cd2+) = -0.4 В
Подставляя значения в формулу, получаем:
Э.д.с. гальванического элемента = Э.д.с. катодной полуреакции - Э.д.с. анодной полуреакции
= +0.85 В - (-0.4 В)
= 1.25 В
Итак, э.д.с. гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями соответственно равными 1 М и 0,01 М, равна 1.25 В (с округлением до десятых).
Надеюсь, это решение понятно. Если возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!