Завдання: І рівень а) із наведеного переліку виписати формули речовин з ковалентним неполярним зв`язком:
С1 2 , НВr , Н 2 SO 4 , О 2 , Н 2 О, CO 2 .
б) Скласти електронні формули речовин: а) водню; б) хлороводню.
Вказати тип хімічного зв`язку у цих речовинах.
II рівень
1. Вказати тип хімічного зв`язку в молекулах а) фтору;
б) бромоводню; в) метану СН 4 ; г) сульфур (VI) оксиду ; д) водню.
2. Скласти електронні формули речовин: а) води; б) кисню. До якого елемента зміщенні
спільні електронні пари в молекулах.
III рівень
1. Скласти формули речовин, до складу яких входить Гідроген, зі зв`язком:
а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним.
2. Скласти електронні формули речовин: а) сульфур(VІ)оксиду;
б) азоту. До якого елемента зміщена спільна електронна пара в
молекулах даних речовин?
IV рівень
1.Скласти іонне та молекулярне рівняння гідролізу солей, вказати реакцію середовища:
а) К 2 СО 3 ; б) NH 4 Cl ; в) MgSO 4
2. Урівняти реакції методом електронного балансу:
а) Al + HCl → AlCl 3 + H 2 ; б) HCl + КMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O.
3. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої
кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.
Каждый структурный элемент Периодической системы имеет физический смысл, т.е. соответствует какому-либо понятию в строении атома.
Порядковый номер-равен заряду ядра.Показывает число протонов в ядре. Равен общему числу электронов в атоме.
Номер периода - показывает(равен) число электронных слоев в атоме.
Номер группы* ( имеются исключения) - показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим.связей. Показывает высшую( положительную) степень окисления.
Номер главной группы - равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое.
В Периодической системе соблюдаются общие закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ними свойств элементов; большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома.