электронная формула Фосфора:
1s22s22p63s23p3
Валентность Фосфора (P) равна -3, +1, +3, +5
Объяснение:
энергетическая диаграмма (строится только для электронов внешнего энергетического уровня, которые по-другому называют валентными):
Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что фосфор проявлять валентность III (PIII2O3, Ca3PIII2, PIIIH3и т.д.).
Поскольку на третьем энергетическом слое помимо 3s- и 3p-подуровней есть еще и 3d-подуровень, для атома фосфора характерно наличие возбужденного состояния: пара электронов 3s-подуровня распаривается и один из них занимает вакантную орбиталь 3d-подуровня.
Наличие пяти неспаренных электронов свидетельствует о том, что для фосфора также характерна валентность V (PV2O5, H3PVO4, PVCl5и др.).
1) Находим молярную массу нитрата калия:
М(KNO₃) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
2) Понятие 32%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 32 г растворенного вещества, значит, воды в 100 г такого раствора содержится 100 - 32 = 68 г.
Определяем, сколько молей составляет 32 г нитрата калия:
32/101 = 0,3168 моль
3) А моляльная концентрация раствора показывает сколько молей растворенного вещества приходится на 1 кг ( 1000 г ) растворителя.
Составляем пропорцию:
68 г воды 0,3168 моль KNO₃
1000 г воды Х моль KNO₃
Х = 1000*0,3168/68 = 4,659 моль/кг