Сначала прописываем обе реакции:
С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.
2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.
пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.
По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.
Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.
По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.
Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.
Обратимся к раствору.
Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:
0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.
х+1680 = 1680/0,2
х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
M(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO2) = 10 * 44 : 100 = 4,4 г
n(CO2) = m/M = 4,4/44 = 0,1 моль