Горение – экзотермическая реакция, являющаяся сложным физико-химическим процессом с образованием продуктов сгорания из исходных веществ.
Жил-был звездочёт, сидел на высоком пригорке по ночам и считал звёзды. Они появлялись каждую ночь с заходом Солнца и исчезали на рассвете. Тяжело звездочёту было расставаться с ними на целый день. И вот однажды зашёл он в свою мастерскую, и стал искать продлить разнообразное свечение. В его обсерватории было множество книг, но ему было некогда их прочесть, потому что он всё время следил за небом. Бродил он по своей библиотеке с утра и до самого вечера. И вот на третий день исканий, наткнулся он на замечательную книжку «Неорганическая химия». Звездочёт задумался, стоит ли её прочесть. В конце концов, отчаявшись найти решение, он открыл её на странице «Щелочные металлы». Удивился звездочёт, узнав что это самые активные из всех металлов, они легко вступают в реакцию с водой, быстро-быстро вращаясь на её поверхности и булькая. Тогда решил он поэкспериментировать. Когда в очередной раз на его пригорок опустилась ночь, а небо как назло заволокло тучами, звездочёт стал поджигать маленькие кусочки металлов. Первый загорелся неприглядным, грязно-красным цветом. Это был очень мягкий, серебристо-белого цвета металл, но не так спокоен в воде как серебро. Когда звездочёт поджёг второй метал, от неожиданности от отпрыгнул на несколько метров. Металл горел ярким жёлтым пламенем. Третий металл больше всего понравился звездочёту, потому что цвет его пламени был похож на распускающийся цветок фиалки. Закончив экспериментировать звездочёт больше не смотрел на звёзды, а читал книги изучая из чего они состоят.
Конец) P.S. Все металлы во Вселенной образуются на последней стадии термоядерного синтеза звезд, при которой сами звёзды постепенно умирают. Самым последним синтезируется железо, спустя мгновение происходит взрыв сверхновой звезды. (это так, на заметку)
серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений. Fe+2HCl=FeCl2+H2 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2. (2) Находим количество вещества выделившегося водорода n(H2)=V/Vm=22.4л /22,4 л/моль=0,1 моль По-первому уравнению n(Fe):n(H2)=1:1--->n (Fe)=0.1 моль Второе уравнение реакции n(Fe):n(H2SO4)=1:1--->n(H2SO4)=0,1 моль. Находим массу серной кислоты, m=n*M=0,1моль*98г/моль=9,8 г Находим массу раствора mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г Находим объем V=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл
C6H12O6--ферменты-->2С2H5-OH+2CO2 глюкоза 1тонна=1000кг 1000кг это 100% х кг23% х=1000*23/100=230кг (C6H12O6) M(C6H12O6)=180г/моль 230кг=230000гр n(C6H12O6)=m*M=230000/180=1278моль спирта по уравнению в 2 раза больше n(c2H5-OH)=1278*2=2556моль 2556- это 100% х 75% n(C2H5OH)=2556*75/100=1917моль n(C2H5-OH)=n(CuO)=1917моль M(CuO)=80г/моль n(CuO)=n(C2H5-OH)=1917моль m(CuO)=n*M=80*1917=153360гр или153,4 кг
Горение – экзотермическая реакция, являющаяся сложным физико-химическим процессом с образованием продуктов сгорания из исходных веществ.
Жил-был звездочёт, сидел на высоком пригорке по ночам и считал звёзды. Они появлялись каждую ночь с заходом Солнца и исчезали на рассвете. Тяжело звездочёту было расставаться с ними на целый день. И вот однажды зашёл он в свою мастерскую, и стал искать продлить разнообразное свечение. В его обсерватории было множество книг, но ему было некогда их прочесть, потому что он всё время следил за небом. Бродил он по своей библиотеке с утра и до самого вечера. И вот на третий день исканий, наткнулся он на замечательную книжку «Неорганическая химия». Звездочёт задумался, стоит ли её прочесть. В конце концов, отчаявшись найти решение, он открыл её на странице «Щелочные металлы». Удивился звездочёт, узнав что это самые активные из всех металлов, они легко вступают в реакцию с водой, быстро-быстро вращаясь на её поверхности и булькая. Тогда решил он поэкспериментировать. Когда в очередной раз на его пригорок опустилась ночь, а небо как назло заволокло тучами, звездочёт стал поджигать маленькие кусочки металлов. Первый загорелся неприглядным, грязно-красным цветом. Это был очень мягкий, серебристо-белого цвета металл, но не так спокоен в воде как серебро. Когда звездочёт поджёг второй метал, от неожиданности от отпрыгнул на несколько метров. Металл горел ярким жёлтым пламенем. Третий металл больше всего понравился звездочёту, потому что цвет его пламени был похож на распускающийся цветок фиалки.
Закончив экспериментировать звездочёт больше не смотрел на звёзды, а читал книги изучая из чего они состоят.
Конец)
P.S. Все металлы во Вселенной образуются на последней стадии термоядерного синтеза звезд, при которой сами звёзды постепенно умирают. Самым последним синтезируется железо, спустя мгновение происходит взрыв сверхновой звезды. (это так, на заметку)