Варіант І 1. Ковалентним називають хімічний зв’язок, що утворюється: а) йонами; б) спільною електронною парою; в) йонами та спільною електронною парою. 2. Ступінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює: а) –2; б) 0; в) –1. 3. У вузлах йонних кристалічних ґраток розміщені: а) позитивно заряджені йони металів; б) негативно заряджені йони неметалів; в) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів. 4. Дано рівняння реакції: Zn + 2HCl = ZnCl2+H2 У цій реакції окиснюються: а) Цинк; б) Гідроген; в) Хлор. 5. Найбільш полярним є ковалентний зв’язок між атомами: а) H−Cl; б) H−S; в) H−N. 6. Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p3 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення: а) –3 і +5; б) +3 і +5; в) +3 і –5; г) –3 і +3. 7. Визначте вид хімічного зв’язку і тип кристалічних ґраток у сполуках: N2, HF, NH3, CH4, H2S, KCl. 8. Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: As2O5, SO3, NH3, Cl2O7, HCl, O2. 9. Розташуйте елементи за порядком збільшення електронегативності: а) S; в) Se; б) O; г) Те. 10. Розташуйте речовини за порядком збільшення полярності зв’язку: а) HCl; б) HBr; в) H2S; г) HI; д) HF.
2) на внешем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов
обводим клетку, рисуем в ней 2 стрелки в противоположных направлениях - это 5s2
потом обводим 3 клетки, рисуем в них по 1 стрелке, все стрелки в одну сторону - это 5p3. Валентность сурьмы в невозбужденном состоянии 3, в возбужденном 5.
3) сурьма в реакциях выступает в роли восстановителя 2Sb+3Cl2=2SbCl3 (по реакции сурьма отдает хлору 6 электронов)
4)Высшая степень окисления +5 (Sb2O5 - оксид сурьмы 5), низшая -3 (SbH3 гидрид сурьмы)
5) Sb5+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
Sb3-
6) Sb2O3 амфотерный оксид Sb2O3 + 2NaOH=2NaSbO2 + H2O
Sb2O5 кислотный оксид, растворяясь в воде, образует сурьмяную кислоту
3Sb2O5+5H2O=3Sb2O5*5H2O еще сурьмяная кислота обозначается в виде гидроксида Sb(OH)3. При длительном высушивании становится нерастворимой метасурьмяной кислотой HSbO3.
7) В периоде сначала расположены восстановители, в середине периода - элементы, дающие амфотерные соединения, в конце периода - окислители.