1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится химическое равновесие реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции: 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2(г)
2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится химическое равновесие реакции при понижении давления
C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г)
3. Напишите выражение константы химического равновесия реакции, как изменится ее величина (уменьшится или увеличится) при повышении температуры:
N2(г) + O2(г) 2NO(г) ΔН0 = 180,6 кДж;
, хотя бы одну задачу, только с пояснениями
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂