Дано:
m(NaHSO₃) = 1 гр
Найти:
m(SO₂) - ?
m(NaOH) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем вещества при котором можно получить гидросульфит натрия (NaHSO₃):
x - гр y - гр 1 гр
SO₂ + NaOH(разб.) → NaHSO₃
1 моль 1 моль 1 моль
82 гр/моль 40 гр/моль 104 гр/моль
2) Мы находим молекулярные массы сернистого газа(SO₂), гидроксида натрия(NaOH), и гидросульфит натрия (NaHSO₃):
M(SO₂) = 32+16×2 = 32+32 = 64 гр/моль
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(NaHSO₃) = 23+1+32+16×3 = 23+1+32+48 = 104 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом(1), теперь при пропорции мы найдем массу сернистого газа(SO₂), и гидроксида натрия(NaOH):
x = 64 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,615 × 1 гр ≈ 0,615 гр ⇒ m(SO₂) ≈ 0,615 гр
y = 40 гр/моль × 1 гр/104 гр/моль ≈ 0,385 × 1 гр ≈ 0,385 гр ⇒ m(NaOH) ≈ 0,385 гр
ответ: Для получения 1 гр гидросульфит натрия (NaHSO₃) необходимо взять для реакции 0,615 гр сернистого газа(SO₂), и 0,385 гр гидроксида натрия(NaOH).
Для начала,чтобы определить признак реакции,нужно записать данную реакцию. Например, HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (коэффициенты я на расставляла).
Из физических свойств оксида NO2 мы знаем,что это газ,поэтому он будет выделяться. Или рассмотрим реакцию замещения: Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb. Из физических свойств свинца мы знаем,что это металл,поэтому выпадает в осадок. Если в продуктах реакции видим соль,то следует посмотреть в таблицу растворимости.
А теперь насчёт катализаторов. Их можно только заучить. Например,в реакциях гидрирования с углеводородами (C2H2 + H2 = C2H4) всегда используется никель(Ni). Тоже самое и с нагреванием. Всё приходит с опытом. Надеюсь,ответ был полезным.
n(Cu(OH)2) = 9.8/98 = 0.1моль
m(HNO3) = 0.1 * 63 = 6.3 г