уточняю - нам нужно число протонов+число нейтронов+число электронов?
если да то для нейтральных атомов такое сумарное число равняется молекулярный вес+пордковый номер в таблице менделеева - так как молекулярный вес - это сумма весов нейтронов и протонов, которые равны 1. порядковый номер - число протонов атома, значит в нейтральном атоме электронов столько же
считаем:
число частиц равно=119+ 50=169 (50p+69n+50e)
=63+29=92 (29p+34n+29e)
=238+92=330 (92p+146n+92e)
у этого иона нету 2-ух электронов - на это указыет заряд и номер.
количество электронов в атоме авно 12, значит в таком ионе - 12-2=10
сумарное число частиц=24+10=34 (12p+12n+10e)
p — протоны (можно эще записывать так )
n — нейтроны ()
e — электроны ()
Серная кислота (H2SO4) - прозрачная, бесцветная или коричневая маслянистая жидкость, обладающая высокой коррозивной активностью. Это очень важный химический продукт, используемый по всему миру. Например, Великобритания в год производит более одного миллиона тонн серной кислоты.
Серную кислоту получают путем сжигания сульфатов, чтобы выделить диоксид серы, а в последствии под воздействием катализаторов и высокой температуры получают триоксид серы. В зависимости от дальнейшего использования кислоту оставляют в концентрированном виде, либо разбавляют водой - это контактный способ.
Серная кислота в жизнедеятельности человека применяется во многих сферах: при производстве каучука, удобрений, моющих средств, красителей, некоторых лекарств и при нефтепереработке. С недавних времен серную кислоту стали использовать в развитых странах при сборе урожая картофеля: кислота высушивает побеги, останавливает нежелательный дальнейший рост, расщепляет большую часть почвы, тем самым упрощается процесс извлечения картофеля из земли машинным способом.
Дома основными источниками кислоты являются автомобильные свинцово-кислотные батареи (аккумуляторы), которые мы приносим в квартиру для подзарядки. Также кислота часто содержится в бытовых чистящих веществах, используемых для чистки канализации и удаления засоров в трубах. В небольших количествах серная кислота содержится в клее, зубной пасте (силикатах), в продуктах в виде лимонной и молочной кислоты, в некоторых лекарствах.
Стоит упомянуть тот факт, что серная кислота не сохраняется в окружающей среде, быстро нейтрализуется. Однако, высококонцентрированный раствор серной кислоты опасен для человека: при контакте с кожей вызывает сильные ожоги, а при попадании в полость рта, горло, желудок может вызвать летальный исход. Контакт глаз с серной кислотой может привести к слепоте. Чем быстрее пострадавший промоет рану большим количеством воды или слабым содовым раствором, тем больше шансов сохранить пораженный кожный покров. При разлитии серной кислоты нельзя дышать её парами - можно повредить легкие, горло и даже зубы. Особенно страдают от паров кислоты астматики.
1)
2KClO3 →(t°, кат) 2KCl + 3O2↑
4P + 5O2 (изб.)→ 2P2O5
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
2)
2H2O2 →(t°, кат) 2H2O + O2↑
2CO + O2 →(кат) 2CO2↑
2C6H14 + 19O2 → 12CO2↑ + 14H2O
3)
2HgO → 2Hg + O2↑
3Fe(порошок) + 2O2 →(t°≈200-600°C) Fe3O4
Объяснение: