Дано не буду писать, потому что влом)))
Вначале находим, массу серной кислоты в 28% р-ре:
m р-ра = 400*1.2=480 грамм.
Масса серной кислоты равна:
480 - 100%
x - 28% , x= 480*28/100= 134.4(г) - масса серной кислоты в р-ре 28%
M1(H2SO4)= 134.4 грамма
Теперь найдём массу серной кислоты в 200 милиграммовом 10% р-ре серной к-ты:
m р-ра = 200*1,07=214 грамм - масса раствора
Масса серной кислоты:
214 - 100%
x - 10%, x= 214 *10/100=21.4 грамма.
M2(H2SO4)= 21,4 грамма
Теперь находим общую сумму серной кислоты в полученном р-ре и объём получившийся при сливании двух р-ров.
с учётом того, что 1мл воды = 1 грамму воды
Масса H2SO4 в смешанном р-ре = M1(H2SO4)+ M2(H2SO4)=134,4 +21,4 = 155,8 грамма
Масса смешаных р-ров = 480 + 214 = 694 грамм
Массовая доля равна: 155,8/694=0,2244, в переводе в проценты равна: 0,2244 * 100% = 22,44%
ответ: 22.44%
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.