литий:
1. №3, 2 период, 1 группа А подгруппа
2. всего 2 электронные оболочки. заполнены S орбитали на первой электронной оболочке 2 электрона, а на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
3. металл
4. на внешнем электронном уровне 1 электрон, он его отдает и в реакциях является восстановителем.
5. магний, кальция и калий-активные металлы и так же являются восстановителями в ОВР
6.Li2O
7.LiOH
8.LiH, LiF, LiBr и многие другие соли.
Мышьяк
1. №33 4 период 5 группа подгруппа А
2. см. фото
3.неметалл проявлять оксилительные свойства, т.е. отдавать электроны в ОВР
5.соседние х.э. являются в большинстве амфотерные металлы, исключение составляет селен он неметалл
6.As2O5
7. неметаллы не могут образовывать гидроксиды
8.As2O As2S5
Щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической Системы Химических Элементов. Литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.
Физ. свойства:
Серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.
41.3г
Объяснение:
Дано:
m(CaCl2) =16г
m(осадка)_?
16г. Хг
CaCl2+ 2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2
111г/моль. 2× 143.5г/моль
Х=16×2×143.5/111=41.3 г-маса осадка AgCl