II-вариант 1. Сколько граммов соли образуется при реакции 10гр гашеной
извести с соляной кислотой?
2. Из 200гр раствора KBr при хлора вытеснено 32гр брома.
Определите массовую долю брома в растворе бромида калия.
3. Zn(OH)2 +ZnO-NazZnO,DZnCl2 =Zn(OH)2
4. В раствор, содержащий 9,8гр серной кислоты добавлен раствор,
содержащий 4гр NaOH. Сколько и какая соль образуется в итоге
этой реакции?
5. Напишите структурные формулы следующих органических
соединений:
а) 2,3-диметил гексодиёна-2,4
б)3,3-диметил бутина-1
в)1,4-дихлор пентан
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.