Щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической Системы Химических Элементов. Литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.
Физ. свойства:
Серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Здесь цинк меняет степень окисления с 0 на +2, то есть отдаёт два электрона, значит является восстановителем. Водород же меняет степень окисления с +1 на 0, то есть принимает электроны, является окислителем.
Другими словами, ОВР - это реакции, в которых проходит обмен электронами между элементами. Очень хорошо ОВР расписаны в книге "Начала Химии" Ерёмина, если интересно, советую почитать.
РИО - это те реакции, в которых происходит обмен ионами между соединениями без изменения их электронного состава, ну например:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
Здесь произошёл обмен ионами. Cl⁻ соединился с Ag⁺, образовав белый творожистый осадок, Na⁺ остался в растворе вместе с NO₃⁻, образуя раствор соли. Как видим все элементы сохранили степени окисления, значит обмена элктронами между ними не произошло.