Question

Определите объем н у литров аммиака который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония если выход реакции составляет 70%

Answer 1

Для решения данной задачи, будем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоната аммония (NH4)2CO3.
Молярная масса (NH4)2CO3 = 2(масса H) + масса N + 3(масса H) + масса C + 3(масса O)
= 2(1.008 г/моль) + 14.01 г/моль + 3(1.008 г/моль) + 12.01 г/моль + 3(16.00 г/моль)
= 132.14 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (в молях) карбоната аммония, зная его массу и молярную массу.
Количество вещества (в молях) карбоната аммония = масса / молярная масса
= 48 г / 132.14 г/моль
≈ 0.3632 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества (в молях) аммиака (NH3), которое будет образовано в результате реакции, зная, что выход реакции составляет 70%.
Количество вещества (в молях) аммиака = количество вещества (в молях) карбоната аммония × (выход реакции / 100%)
= 0.3632 моль × (70 / 100)
≈ 0.2542 моль

Шаг 4: Найдем массу аммиака (NH3), которая образуется в результате реакции, зная его молярную массу.
Молярная масса NH3 = 3(масса H) + масса N
= 3(1.008 г/моль) + 14.01 г/моль
≈ 17.03 г/моль

Масса аммиака (NH3), образующегося в результате реакции = количество вещества (в молях) аммиака × молярную массу
= 0.2542 моль × 17.03 г/моль
≈ 4.986 г

Шаг 5: Переведем массу аммиака (NH3) в объем (в литрах), зная его молярный объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давления).
Молярный объем NH3 = 22.4 л/моль

Объем аммиака (NH3) = масса аммиака / молярный объем
= 4.986 г / 22.4 л/моль
≈ 0.2227 литра или 222.7 мл

Ответ: Объем аммиака, который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната аммония (с выходом реакции 70%), составит примерно 0.2227 литра или 222.7 мл.