CaCO3 --t--> CaO + CO2
При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
Кол-во оксида равно:
v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)
v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)
m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)
m(CaCO3) = 200 (кг)
Это масса чистого карбоната.
А у нас в условии ещё и 5% примесей.
Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
пяти пробирках даны следующие вещества без надписей:
Первый и второй варианты (т.к. одни и те же вещества)
а) этанол; б) уксусная кислота; в) глюкоза; г) глицерин; д) этаналь.
Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.
РЕШЕНИЕ
Разделим содержимое каждой пробирки на 2 части (соответственно у нас будет 10 пробирок, по 2 пробирки каждого вещества).
Добавим в 5 пробирок карбонат натрия, там где будет выделяться газ - находится уксусная кислота:
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑
Отложим две пробирки с распознанным веществом.
Добавим в другие 4 пробирки свежеосажденный гидроксид меди (II), в двух из них происходит растворение гидроксида меди (II) и растворы приобретают светло-голубой цвет:
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O
Далее нагреем растворы:
Там, где выпал желтый осадок, находилась глюкоза:
2(C6H11O6)2Cu + H2O -t→ Cu2O↓ + C6H12O7 + 3C6H12O6
Там, где окраска светло-голубого цвета не изменилась, находился глицерин.
Там, где началось растворение гидроксида меди (II) и образовался желтый осадок - находился этаналь:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 -t→ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Там, где не произошло вообще никаких изменений, находился этанол.