1. Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции 2son + Omn - 200 необходимо: І. Повысить давление в системе, Выберите верные утверждения ІІ. Повысить температуру, А) LIL W Понизить температуру, B) Пl и у IV. Повысить концентрацию 50; V и V V. Понизить давление в системе. C) HIV, V 2. Дана равновесная система: N2(г) + Ozr) е 2NOn) - Q а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить давление. b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе (1) 2) t-fc П 40 с) На рисунке изображен химический процесс. димеризация молекул - распад димера на отдельные молекулы, который соответствует уравнению 2NO2 = N2O4. Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону образования более насыщенной окраски газа (в сторону No2 1) NO. 3. а). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через равновесные концентрации, для системы: N2(г) + O2(г) - 2NO(г) - Q b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновеснуто концентрацию оксида азота (11) в системе увеличение концентрации кислорода О. c) Объясните, как понижение температуры в системе повлияет на изменение концентрална екоси азота (11)
Характеристика Р(фосфор) Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен. Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.Характерные степени окисления -3,+3,+5. Плотность - 1820 кг/м3. Атомный радиус 100 пм, Энергия ионизации 1011,8 кДж/моль, 3 период группа 15...Атомная масса 30,9.Распределение электронов 3s2,3p3.
Фосфор - обозначается символом P - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. Природный Фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31Р.
Калий - обозначается символом K - химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.Последний слой не завершен. Р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный.Он взаимод. с Н2О,основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота.Она взаимод. с металлами,стоящими до Н(водорода),с основными оксидами,основаниями.Характерные степени окисления -3,+3,+5. Плотность - 1820 кг/м3. Атомный радиус 100 пм, Энергия ионизации 1011,8 кДж/моль, 3 период группа 15...Атомная масса 30,9.Распределение электронов 3s2,3p3.