по химии .!! 1. Среди галогенов, простых веществ, жидким является:
а) бром
б) фтор
в) хлор
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np3
б) ns2np5
в) ns2np2
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) брома
б) хлора
в) фтора
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует:
а) раствором хлорида натрия
б) раствором щелочи
в) раствором бромида натрия
5. Наиболее сильной из кислот является:
а) НСlО3
б) НСlО
в) НСlО4
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как:
а) фтор не растворяется в воде
б) фтор разлагает воду
в) фтор частично растворяется в воде
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок:
а) желтоватого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтого цвета
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.):
а) 4,48 л
б) 22,4 л
в) 11,2 л
9. О фторе нельзя сказать, что он:
а) самый электроотрицательный
б) самый активный
в) самый легкий элемент
10. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у:
а) фтора
б) иода
в) хлора
11. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые:
а) хлор
б) бром
в) фтор
12. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2:
а) +3
б) +1
в) +2
13. Сила галогеноводородных кислот возрастает в этом ряду:
а) НСl, НВr, НI
б) НI, НСl, НВr
в) НI, НВr, НСl
14. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок:
а) белого цвета
б) оранжевого цвета
в) желтоватого цвета
15. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна:
а) 16,8 г
б) 33,6 г
в) 48,8 г
16. Какая из кислот является более сильным электролитом:
а) HF
б) HJ
в) HCl
17. В какой из газообразных молекул прочность связи выше:
а) HCl
б) HBr
в) HF
18. Какой из ионов проявляет только восстановительные свойства:
а) JO3-
б) J-
в) JO2-
19. Какая из приведенных реакций может протекать в водном растворе:
а) KBr + J2→
б) KCl + Br2→
в) KJ + Br2→
20. Какая из кислот более сильный окислитель:
а) HClO2
б) HClO
в) HClO4
21. Какой из катионов является противоионом для галогенид-ионов при качественном обнаружении хлоридов, бромидов, иодидов:
а) Ag+
б) Ba2+
в) Pb2+
22. Плотность по водороду галогеноводорода 40,5. Найдите галоген:
а) NaCl
б) KCl
в) CaOCl2
23. Галогены реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых:
а) щелочей
б) металлов
в) неметаллов
24. К галогенам относится:
а) S
б) F
в) H
25. К галогенам относится:
а) S
б) He
в) Br
26. К галогенам относится:
а) P
б) At
в) S
27. Все галогены – неметаллы являются сильными:
а) окислителями
б) растворителями
в) конденсаторами
28. Галогены имеют такую реакционную :
а) среднюю
б) низкую
в) высокую
29. Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к:
а) иоду
б) хлору
в) брому
30. В природе эти элементы встречаются в основном в виде:
а) генидов
б) галогенидов
в) галогеновидов
Объяснение:
1. Вычислите растворимость хлорида ртути (II) при 25°С, если при данной температуре в 500 г воды удается растворить 36,5 г этой соли.
Массовая растворимость показывает сколько г вещества растворяется при данной температуре в 100 г растворителя. Если 500 г воды растворяется 36,6 г соли, то в 100 г воды 7,3 г
2. Какова массовая доля нитрата бария в насыщенном при 25°С растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°С составляет 10,3 г на 100г воды). В 100 г воды растворяется 10,3 г нитрата бария.
Тогда масса раствора будет 100 г + 10,3 г = 110.3 г
ω(соли) 10,3 г : 110,3 г = 0,0933 или 9,33%
3. Растворимость нитрата калия в 100 г воды составляет 138 г при 70°С и 31,6 г при 20°С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70°С раствора нитрата калия до 20°С.
При охлаждении раствора с 70° до 20° растворимость нитрата калия уменьшится и 138 г - 31,6 г = 106,4 г соли выпадет при охлаждении из насыщенного раствора в осадок