БАЖОЖДА С ХИМИЕЙ. 1. Смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции возможно если: CH4+2O2= CO2+H2O+Q
I. Понизить давление
II. Повысить давление
III. Повысить температуру
IV. Понизить температуру
V. Повысить концентрацию CH4
Выберите верные утверждения.
А) I, II, IV
В) III и IV
С) IV и V
D) II, IV, V
2.Дана система: 2СО +О2 ↔ 2СО2 + Q
а) Как необходимо изменить концентрацию исходных веществ, для того чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции
b) Определите, как влияет понижение температуры на смещение химического равновесия
3. а). Запишите выражение для константы равновесия гомогенной реакции,
выразив ее через равновесные концентрации, для системы:
2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3 (г) +Q.
b) Используя выражение константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию оксида серы (IV) в системе, увеличение концентрации кислорода О2.
с) Объясните, как влияет понижение температуры на изменение концентрации оксида серы (VI)
4.а.) Установите, почему повышение давления смещает равновесие реакции
NO(г) +O2(г) = NO2(г), но не оказывает влияния в реакции NO2(г) =N2O4(г)
b) Отметьте условия смещения химического равновесия в сторону образования
йодоводорода: Н2(г) +I2(г)↔ 2НI (г) + Q. ответ поясните.
n(O2) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль
n(H2O) = n(O2)x2 = 0,05x2 = 0,1 моль
3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0,4 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,4x22,4 = 8,96 л.
4. 2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 1/2 = 0,5 моль (следует из уравнения реакции)
V(O2) = n(O2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л.
5. 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 6 моль, исходя из уравнения реакции (смотрим по стехиометрическим коэффициентам, которые стоят перед формулами ацетилена и кислорода): n(O2) = [n(C2H2)/2]x5 = [6/2]x5 = 15 моль.