Объяснение:
1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?
Чтобы рассчитать массу навески вещества, необходимого для приготовления определенного объема раствора воспользуемся расчетной формулой:
m(X) = Cм · М · V(л)
В нашем случае, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия:
m(NaOH) = 0,20 М · 40 г/моль · 1,5 л = 12 г
2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.
1) раствор 50 мл 0,01 М раствора серной кислоты
2) раствор 150 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
Напомню, что молярность раствора показывает сколько молей вещества в 1 литре или 1 дм3 раствора.
Тогда в 1-ом растворе:
1000 мл 0,01 моль серной кислоты
50 мл х моль серной кислоты
х = 0,01 · 50 / 1000 = 0,0005 моль серной кислоты
Тогда в 2-ом растворе:
1000 мл 0,1 моль серной кислоты
150 мл у моль серной кислоты
у = 0,1 · 150 / 1000 = 0,015 моль серной кислоты
Найдем общее количество кислоты при смешивании растворов
(50 мл + 150 мл):
х + у = 0,0005 + 0,015 = 0,0155 моль
300 мл = 0,3 л.
Тогда молярность приготовленного раствора равна 0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М
3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?
Извините, но последняя задача с таким условием не решаема. Вы потеряли большую часть условий задачи при переписывании.
умоляю
1) Уравнение реакции фотосинтеза глюкозы:
6СО₂ + 6Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + О₂↑
2) Находим молярную массу глюкозы:
М(С₆Н₁₂О₆) = 180 г/моль
Значит, образовался 1 моль глюкозы.
3) Смотрим на уравнение реакции: при образовании 1 моля глюкозы в реакцию вступает 6 моль углекислого газа, а это и есть количество вещества.
4) Опять смотрим на уравнение реакции: при образовании 1 моля глюкозы в реакцию вступает 6 моль воды.
Находим молярную массу воды:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Тогда масса 6 молей воды равна:
6*18 = 108 г
ответ: 108 г воды и 6 молей углекислого газа
Тогда по формуле энтальпии вычислим следующее
H= H(NaOH) - H(Na) - 1/2H(H2) - 1/2(O2)= H(NaOH) - т.к. энтальпии простых веществ равны нулю
Вроде так...