Объяснение:
1. Закончите уравнения реакций:
1)CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O обмена
CaO + 2H(+) + 2 NO3(-) = Сa(2+) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Сa(2+) + H2O
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O нейтрализации
3) CO2 + ВаO = BaCO3 соединения
4) 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O обмена
5) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ замещения
6) Fe(OH)2 > FeO + H2O↑ разложения
7) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓ замещения
8) К2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl обмена
9) CuCl2 +2 KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl обмена
Cu (2+) + 2Cl(-) + 2 K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2 K(+) + 2Cl(-)
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
2. Какие из предложенных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
а) медь;
б) магний:
в) оксид цинка;
г) оксид азота (IV);
д) нитрат серебра;
е) хлорид железа(II);
ж) гидроксид алюминия;
з) азотная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций, если реакция не идёт, покажите ≠ и объясните почему.
а) Сu + HCl --/---> реакция невозможна, поскольку медь не вытесняет водород из кислот
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
в) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
г) NO2 + HCl ---/--> реакция не идет поскольку диоксид азота кислотный оксид, а кислоты с кислотными оксидами не реагируют
д) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
е) 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2↑
ж) 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
з) HNO3 + HCl --/---> реакция не идет поскольку кислоты с кислотами как правило не реагируют
Задача:
Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при растворении карбоната кальция массой 25 г в соляной кислоте?
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. 25 г карбоната кальция соответствует 0,25 моль карбоната кальция и по уравнению реакции углекислого газа выделится также 0,25 моль.
Найдем V(CO2) = 22,4 л/моль х 0,25 моль = 5,6 л
Класифікація і номенклатура неорганічних сполук
Речовини поділяються на прості і складні. Прості речовини складаються з атомів одного хімічного елементу, а складні – з атомів різних елементів. Складні речовини називаються хімічними сполуками.
Прості речовини поділяються на метали і неметали. До неметалів відносяться речовини, утворені атомами двадцяти двох хімічних елементів: Гідрогену, благородних газів, галогенів, Оксигену, Сульфуру, Селену, Телуру, Нітрогену, Фосфору, Арсену, Карбону, Силіцію, Бору. Усі інші хімічні елементи і їх прості речовини – метали.
Основними класами неорганічних – сполук є оксиди, гідроксиди (основи і кислоти) і солі.
Оксидами називаються складні речовини, що складаються із двох елементів, одним із яких є Оксиген. Майже всі хімічні елементи (за виключенням Гелію, Неону і Аргону) утворюють оксиди.
За хімічними властивостями оксиди поділяються на три групи:
– основні (Na2O, CaO, FeO, Fe2O3), утворюються тільки металами;
– кислотні (CO2, P2O5, SO2, SO3), утворюються неметалами і деякими металами, що проявляють високий ступінь окиснення (Mn2O7, CrO3 );
– амфотерні (ZnO, Al2O3, Cr2O3), які проявляють двоїсті властивості – основні і кислотні, утворюються амфотерними елементами.
Основні, кислотні і амфотерні оксиди називаються солетворними – мають властивість утворювати солі в результаті взаємодії з кислотами або основами.
Є невелика група оксидів, які не проявляють солетворних властивостей: CO, N2O, NO, SiO.
Оксиди можуть бути отримані, в основному, трьома
1. Безпосередня взаємодія простої речовини з киснем:
С + О2 → СО2; 2Са + О2 → 2СаО
2. Розкладання під час нагрівання оксигеновмісних сполук:
СаСО3 → СаО + СО2; 2Сu(NО3)2 → 2СО + 4NО2 + О2;
2Fе(ОН)3 → Fе2О3 + 3Н2О; Н2СО3 → СО2 + Н2О
3. Горіння складних органічних речовин:
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
З точки зору фізичних властивостей оксиди бувають газоподібними (CO2, SO2, SO3, NO ); рідкими (N2O3, N2O4, Cl2O7 ); і твердими (всі основні і амфотерні оксиди, Р2О5 та ін.).
Окрему групу оксигеновмісних сполук елементів складають пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду Гідрогену Н2О2, що проявляє слабкі кислотні властивості. Наприклад: пероксид натрію Nа2О2 (перокси – назва групи –О–О–, структурна формула цього пероксиду Nа–О–О–Nа), ВаО2. Ступінь окиснення Оксигену в пероксидах – -1, валентність –ІІ.