Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения: V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24 Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г 11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24 Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г 5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26 Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г 0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
Продукты сгорания О, Н, N Н20= 3,6мл Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества. Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода. Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям: п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5 NH - простейшая формула исходного вещества Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль 14X+3X=32 17х=32 х=32/17 х=1,88 Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).
D)54
Объяснение:
легко 54 очень быстро и просто:)