3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
3)Рассмотрим на примере: Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3 2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют. 4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3 Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O 2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O 3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт 4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2 Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР. Значит,ответ 4
S + Mg →(t°) MgS
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 (изб.)→(t°) 2H2O + 2SO2
SO2 + NaOH (разб.)→ NaHSO3
2NaHSO3 →(t°) Na2SO3 + SO2 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O (Лабораторный метод получения оксида серы(IV).)
2Na⁺ + SO3²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → 2Na⁺ + SO4²⁻ + SO2↑ + H2O
2H⁺ + SO3²⁻ → SO2↑ + H2O
S⁺⁴O⁻²2 + 2C⁺²O⁻² →(t°) S⁰ + 2C⁺⁴O⁻²2↑
S⁺⁴ + 4 e- → S⁰ | 1 | (окислитель/восстановление)
C⁺² - 2 e- → C⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)
SO2 является окислителем, CO является восстановителем.
Объяснение: