Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.
.
Остаток - отсутствует с химикатом и т.д
Если знаешь ему , ты понял )
Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:
Н3С—С=СН—СН—СН3 Н3С—С=СН—СН—СН=СН—СН3
| | | |
СН3 С2Н5 СН3 С2Н5
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия изобутилена с бромом,
бромоводородом.
4. Напишите уравнение реакции взаимодействия этилена с раствором
перманганата калия.
5. Сформулируйте и объясните правило Марковникова. Приведите примеры
реакций, протекающих против правила Марковникова.
6. Приведите примеры радикальной полимеризации непредельных
углеводородов. Каков механизм протекания этих процессов? Что такое
катализатор Натта-Циглера?
7. Как используется этилен и его производные в промышленности.
Приведите примеры.
Объяснение:
Объяснение:
Часть А.
A1. 4.Mx(KO)x
A2 4.NO
A3 2.Na2SiO3,Fe2(SO4)3,KBr
A4 2.Серной
A5 3.KOH
A6.2.NaOH(гидроксида натрия)
A7 3.HNO3(NO3 -1)
A8 1.CrO3
A9 3.K2O,CaO,SO2
A10 1.Смыть водой,а затем нейтрализовать раствором питьевой соды
Часть B.
B1 2и4 Cl2O5(+5) и KClO3(+5)
B2. Формулы гидроксида:Cu(OH)2
Формулы оксидов:Cu2O,CuO(основные оксиды)
SO2,CO2,SO3(кислотные оксиды)
Часть C.
C1 SiO2(оксид кремния),P2O3(оксид фосфора 3),N2O3(оксид азота 3),Cl2O,Cl2O5(оксид хлора 1 и 5)
Li2O(оксид лития),MgO(оксид магния),Al2O3(оксид алюминия).
Степени окисления: Si(+4)O(-2),P(+3)O(-2),N(+5)O(-2),
Cl(+)O(-2),Cl(+5)O(-2),Li(+)O(-2),Mg(+2)O(-2),Al(+3)O(-2)
C2 Дано:
n(Cu2O)=0,3моль
n(CuO)=O,4моль
m(Cu2O,CuO)=?
Na(Cu2O,CuO)=?
Mr(Cu2O)=64×2+16=144г/моль
Mr(CuO)=64+16=80г/моль
m(Cu2O)=n×M=0,3×144=43,2г
m(CuO)=n×M=0,4×80=32г
Na=6,02×10^23молекул
Na(Cu2O)=n×Na=0,3×6,02×10^23=1,806×10^23молекул
Na(CuO)=n×Na=0,4×6,02×10^23=2,408×10^23молекул