2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
1) n(CH3COOH)=m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=15/60=0,25 моль
2) n(CH3COOH)=n((CH3COO)2Ca)=0,25
3)m((CH3COO)2Ca)=n((CH3COO)2Ca)*M((CH3COO)2Ca)=0,25*99=24,75 г
Объяснение:
Это ксантопротеиновая реакция, которая обнаружить белок. (Если вещество под действием азотной кислоты (V) окрашены в желтый это означает, что оно содержит белок).
(масса брома=40х0.032=1.28гр.
C2H4+Br2=C2H4Br2
кол -ва вещ-ва брома=1.28:160=0.008моль
масса этилена=0.008Х28=0.224г
кол-во вещ-ва смеси=0.4:22.4=0.018моль ;кол-во вещ-ва CH4=0.018-0.008=0.01моль ; m(CH4)=0.01Х16=0.16гр;m(смеси)=0.224+0.16=0.384гр
массовая доля(C2H4)=0.224:0.384=0.58Х100%=58%
Объяснение:
1. Можно добавить во все пробирки цинк.
а) цинк вытеснит медь из сульфата меди (II) и на гранулах цинка появится медь золотисто-розового цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu
б) цинк вытеснит железо из сульфата железа (II) и на гранулах цинка появится железо серебристо-белого цвета:
CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe
в) там где находится сульфата цинка ничего не произойдет.
2. Можно добавить во все пробирки гидроксид натрия:
а) там где находится сульфата меди (II) раствор с синего прозрачного цвета превратится в осадок голубого цвета гидроксида меди:
CuSO₄ +2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Cu²⁺ +2OH⁻=Cu(OH)₂↓
б) там где находится сульфата железа (II) раствор с сине-зеленоватого цвета превратится в осадок серо-зеленоватого цвета:
FeSO₄ +2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
Fe²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Fe²⁺ +2OH⁻=Fe(OH)₂↓
в) там где находится сульфата цинка выпадет осадок белого цвета:
ZnSO₄ +2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
Zn²⁺+SO₄²⁻ +2Na⁺+2OH⁻=Zn(OH)₂↓+2Na⁺+SO₄²⁻
Zn²⁺ +2OH⁻=Zn(OH)₂↓
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Объяснение:
реакция : H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
кто предложил данный –Генри Кавендиш
где используется данный получения водорода– в лаборатории
в чем особенность сбора водорода на рисунке– для образования воды
в промышленных целях– синтез газ