Теория активных столкновений (С. Аррениус) основана на том, что химическое взаимодействие осуществляется только при столкновении активных частиц, которые обладают достаточной энергией для преодоления потенциального барьера реакции и ориентированы в пространстве друг относительно друга.
Объяснение: К примеру возьмём сахар, соль или кофе он растворяется быстрее в горячей воде так как при высоких температурах частицы двигаются быстрее или пример с сплавами металлов. Процесс будет идти слишком долго, но при расплавлении они станут одним целым куда быстрее
1.Na2S + Co(NO3)2 →2NaNO3+CoS↓(сульфид натрия+нитрат кобальта= нитрат натрия+ сульфид кобальта
2.CuCl2 + KNO3 → не идет
3.H2SO4 + NaCl → не идет, нужны определенные условия(H2SO4 конц. + NaCl тв., и приt°C)
4.CaCO3 →t°→ CaO+CO2↑( карбонат кальция= оксид кальция+ оксид углерода(IV)
5.Ca + 2HCl →CaCI2+H2↑(кальций+ соляная кислота= хлорид кальция+ водород)
6. 2Mg + O2 →2MgO ( магний+ кислород=оксид магния)
7.CaCl2 + 2NaOH →NaCI+Ca(OH)2↓( хлорид кальция+ гидроксид натрия=хлорид натрия+ гидроксид кальция)
8.Zn + CuCl2 →ZnCI2+Cu↓( цинк+ хлорид меди(II)=хлорид цинка+ медь)
9.N2 + 3H2 →2NH3↑ ( азот+ водород=аммиак)
10.CuBr2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ +2NaBr( бромид меди(II)+ гидроксид натрия=гидроксид меди(II)+ бромид натрия
11.P2O5 + 3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2↓+3H2O( оксид фосфора(V)+гидроксид кальция=фосфат кальция+ оксид водорода
Объяснение:
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор