(Обычно степень окисления записывается над символом элемента. Здесь это сделать довольно трудно, поэтому степень окисления указана в скобках после символа элемента)
Расставляем коэффициенты при хроме и йоде: K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + K₂SO₄ + H₂O Затем уравниваем калий: K₂Cr₂O₇ + 6 KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O Затем уравниваем сульфат: K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + H₂O затем уравниваем водород: K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O
У гидрохинона гидроксильные группы находятся в пара-положении. Группы -ОН являются ориентантами первого рода (+I эффект) и направляют заместители в орто- и пара-положения. В данном случае наблюдается несогласованная ориентация и заместитель в реакциях электрофильного замещения (для монозамещения) будет вставать в любые из оставшихся 4 положений.
У двухатомных фенолов кислотные свойства выше, чем у фенола. Для них характерно большинство реакций одноатомных фенолов. Гидрохинон окисляется в п-хинон.
а) 2AgCl–>2Ag+Cl2
б) 2Fe+3Cl2–>2FeCl3
в) 2K+2H20–>2KOH+H2
г) 2NaOH+Cu(NO3)2–>Cu(OH)2+2NaNO3
д) 2Al(OH)3–>Al2O3+3H2O
е) 4HNO3–>2H2O+4NO2+O2
ж) 4Fe(OH)2+2H2O+O2–>4Fe(OH)3
з) Mg+2HCl–>MgCl2+H2
і) 2KBr+Cl2–>2KCl+Br2
к) 2Zn+O2–>2ZnO