ответ: лакмус - красный
Ф-ф - бесцветный
М-ж - розовый
Индикаторый в разных средах меняют свою окраску. Раствор соляной килоты имеет кислую среду.
При добавлении щелочи идет нейтрализация соляной кислоты и среда становиться щелочной, индикаторы меняют окраски.
NaOh+Hcl=NaCl+H2O
Zn+2Hcl=ZnCl2+H2
Zn(0)-->Zn{2+}
2h(+)-->H2{0}
Cu+Hcl РЕАКЦИЯ НЕ ПРОТЕКАЕТ
Металлы, стоящие правее водорода НЕ реагируют с кислотами НЕокислителями.
ZnO+Hcl=ZnCl2+H2O (растворение оксида)
СаСО3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
Угольная кислота нестабильна, мгновенно разлагается на СО2 и воду
CuSO4+2NaOh=Cu(OH)2
Cu(OH)2+2Hcl=CuCl2+H2O
AgNO3+NaCl=AgCl(осадок белый)+NaNO3
Hcl+AgNO3=AgCl+HNO3
Объяснение:
Характеристика натрия:
1) Название элемента -натрий, химический символ - Na, порядковый номер - № 11 ,
атомная масса Ar=23 Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:
а). Схема атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁
б). Схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):
а) электронная формула натрия ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
в).Электронно-графическая схема атома натрия:
3уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₁Na
4. Простое вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид
8. Формула гидроксида: NaOH- основание растворимое в воде, щелочь
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается.