Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса: KH2PO2+K2Cr2O7+H2SO4= (Фосфор в кислой среде-это H3PO4)
S 1. 3 период, VI-А группа |16p ; 16n| 16e⁻ S)₂)₈)₆ S° + 2e⁻ = S⁻² - окислитель 2. Неметалл 3. Неметаллические свойства серы больше, чем у селена; меньше, чем у кислорода. 4. Неметаллические свойства серы больше, чем у фосфора; меньше, чем у хлора. W 1. 6 период, VI-B группа |74p ; 110n| 74e⁻ W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂ W° - 6e⁻ = W⁺⁶ - восстановитель 2. Переходный металл 3. Металлические свойства больше, чем у молибдена; меньше, чем у сиборгия. 4. Металлические свойства больше, чем у рения; меньше, чем у тантала.
4KH2Po2 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K3Po4 + 7H2O