Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом,с которого можно различить эти вещества: ВЕЩЕСТВА А) LiCl и KNO3 Б) (NH4)2SO4 и Na2SO4 В) CaCO3 и Ca3(PO4)2
1.Промышленный метод получения – растворение цинка и его соединений в соляной кислоте. В качестве исходного материала может выступать обожженная руда. В дальнейшем полученный раствор выпаривают, т.к. конечным продуктом, кроме хлорида цинка, будет вода или летучие газы. Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂OZnS + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂S↑ 2.2Другой промышленный получения ZnCl₂ - нагревание жидкого цинка в токе хлора. Для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °C (температура плавленияцинка).Zn + Cl₂ =t= ZnCl₂ 3.3В лаборатории хлорид цинка можно получить действием чистого цинка на растворы хлоридов некоторых металлов. Те металлы, которые стоят правее цинка в электрохимическом ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. Наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – железо, медь, ртуть и серебро. Для проведения реакции в пробирку налейте небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра). Затем опустите в пробирку гранулы чистого цинка или цинковую пластинку.2 FeCl₃ + 3 Zn = 3 ZnCl₂ + 2 FeТ.к. раствор хлорида железа III имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцветится, а чистое железо выпадет в осадок. Это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + CuHgCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Hg2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag 4.Другой лабораторный метод получения хлорида цинка – действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения цинка. Для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное количество гидроксида цинка, добавьте эквивалентное количество соляной кислоты. После проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида цинка. Если вам нужно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. После упаривания должен остаться белый осадок или налет на стенках пробирки.Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ + 2 H₂OНеобходимое количество сульфата цинка налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. При правильном расчете вещества прореагируют между собой полностью (без остатка) и конечные продукты разделятся. Сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид цинка останется в растворе. Осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄↓
ответ: А3 Б4 В1
Объяснение:
А Б В
3 4 1
А) LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓ (выпадение осадка)
Li⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃ = Li⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
KNO₃ + AgNO₃ ≠
Б) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (выделение газа с резким запахом)
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ = 2NH₃↑ + 2H₂O
Na₂SO₄ + KOH ≠
В) CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O (выделение бесцветного газа без запаха )
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Br⁻ = Ca²⁺ + 2Br⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 6HBr = 3CaBr₂ + 2H₃PO₄ (растворение осадка)
Ca₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Br⁻ =3Ca²⁺ +6Br⁻ +2H₃PO₄ (слабый электролит Н₃РО₄)
Сa₃(PO₄)₂ + 6H⁺ = 3Ca²⁺ + 2H₃PO₄