Так как любой атом стремится к завершению последнего электронного слоя, то атомам металлов 1 и 2 а групп проще отдать 1-2 электрона, чем принимать около 6-7 штук. Например у магния 2 электрона на внешнем слое, поэтому ему проще отдать два электрона другим атомам, чем принять 6 для завершения слоя.
С неметаллами почти наоборот. Неметаллы шестых или седьмых групп стремятся наоборот принять электрон, чтобы завершить последний электронный слой, поэтому им проще взять парочку, чем отдавать кучу. Например у серы на последнем уровне 6 электронов, поэтому для завершения слоя ему проще принять всего 2 электрона.
ответ: Fe(тв.) + S(тв.) = FeS(тв.) + 97,44 кДж
Дано:
m(Fe) = 21 г
Q' = 36,54 кДж
Найти:
Q-?
Объяснение:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/M = 21 г/56 г/моль = 0,375 моль
Складаємо ТХР
Fe(тв.) + S(тв.) = FeS(тв.) + Q
З ТХР бачимо, що при згоранні 0,375 моль заліза виділяється 36,54 кДж енергії. Складаємо пропорцію:
0,375 моль Fe - 36,54 кДж
1 моль Fe Q кДж
Q = 1 моль*36,54 кДж/0,375 моль = 97,44 кДж
Таким чином термохімічне рівняння (ТХР) прийме вид:
Fe(тв.) + S(тв.) = FeS(тв.) + 97,44 кДж