а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
CuF2 - белые кристаллы
CuCl2 - желтые (или желто-бурые) кисталлы
CuBr2 - черные кристаллы
CuI2 - до настоящего времени не получен
Т.о., под условие задачи подходит хлорид меди (II)
Проверяем остальные условия:
Дигидрат CuCl2*2H2O - зеленые кристаллы
Водный раствор имеет светло-голубую окраску
Взаимодействие с щелочью
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
приводит к выпадению синего осадка гидроксида меди (II)
ответ: CuCl2