Объяснение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
Объяснение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
1) m р-ра= 200 г, w = 0,15 (15%)
2) m р-ра= 150 г, w = 0,33 (33%)
3) m р-ра = 100 г, w = 0,05 (5%)
4) m(H2O) = 114 г, m в-ва = 6 г
5) m(H2O) = 176 г, m в-ва = 24 г
6) m(H2O) = 279 г, m в-ва = 21 г
Объяснение:
w в-ва = m в-ва/m р-ра
раствор состоит из растворителя и растворённого в-ва, здесь растворитель вода => m(H2O) = m р-ра - m в-ва