Газ, образовавшийся при поляризации гидроксида кальция, взятого в избытке 10,7 г хлорида аммония, растворяли в 46,6 г воды. Определить массовую долю аммиака в полученной аммиачной воде.

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

кексик7771

05.10.2021

курс 10 класса =)

Объяснение:

АЛКАНЫ

1.галогенирование

2.нитрирование

3.крекинг алканов

4.пиролиз метана

5.дегидрирование

6.дегидроциклизация

7.изомеризация

8.каталическое окисление

9.конверсия метана

10.горение

АЛКЕНЫ

1.гидрирование

2.галогенирование

3.гидратация

4.гидрогалогенирование

5.полимеризация

6.окисление в водной среде

7.окисление в кислой среде

8.каталическое окисление

9.галогенирование в боковую цепь

10.горение

АЛКАДИЕНЫ

1.галогенирование

2.гидрогалогенировнаие

3.гидрирование

4.гидратация

5.полимеризация

6.окисление в водной среде

7.окисление в кислой среде

8.горение

АЛКИНЫ

1.гидрирование

2.галогенирование

3.гидрогалогенирование

4.реакция с щелочными металлами

5.гидратация

6.димеризация ацетилена

7.тримеризация ацетилена

8.окисление в нейтральной среде

9.окисление в кислой среде

10.горение

11.аммиачный раствор оксида серебра/оксида меди (оба, реакции посмотри в интернете если интересно)

ФЕНОЛЫ

1.с активными металлами

2.с растворами щелочей

3.с участием бензольного кольца

4.обесцвечивание бромной воды

5. с хлоридом железа (III)

6.нитрирование

7.гидрирование

СПИРТЫ

одноатомные

1.с активными металлами

2.с твердой щелочью

3.р-я этерификации

4.с галогенводородом

5.межмолекулярная дегидратация

6.внутримолекулярная дегидратация

7.горение

8.р-я неполного окисления

9.дегидрирование

10.окисление CuO

многоатомные

1.с активными металлами

2.с нерганическими и органическими кислотами

3.со свежеосажденным гидроксидом меди (II)

АЛЬДЕГИДЫ

1.гидрирование

2.гидратация

3.присоединение сильной кислоты

4.присоединение спиртов

5.с гидросульфитом натрия

6.реакция серебряного зеркала (аммиачный рр окс серебра)

7.с гидроксидом мети (II)

8.окисление в кислой среде

9.хлорирование

10.полимеризация

11.горение

КЕТОНЫ

1.гидрирование

2.присоединение сильной кислоты

3.горение

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

1.с металлами

2.с основными и амфотерными оксидами

3.с основаниями

4.с солями

5.р-я этерификации

6.хлорирование

7.р-я восстановления

8.декарбокселирование бензойной кислоты

ЭФИРЫ

простые

1.с галогенводородами

сложные

1.гидролиз

2.щелочной гидролиз/омыление

3.гидрирование

4.горение

4,8(95 оценок)

Ответ:

арина1494

05.10.2021

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

4,8(8 оценок)

Это интересно:

Здоровье

22.01.2023

Как сделать мешочек с кукурузой: всё, что нужно знать...

Компьютеры-и-электроника

25.10.2022

Как словить покемона Кресселию...

02.01.2020

Как стать серьезным: 10 советов от успешных людей...

Семейная-жизнь

21.02.2020