б) Mg (M = 24 г/моль) + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 (М = 142 г/моль) + H2 (будем считать, что Mg реаг-т сначала с кислотой, а при ее недостатке - с водой);
2) считаем также, что обр-ся в рез-те гидролиза эфира кислота (при этом к-та полностью или частично расх-ся в р-ии с Mg) и спирт остаются в р-ре при/после кипячения, обр-ся соль Mg(CH3COO)2 гидролизу не подв-ся;
3) кол-во в-ва метилацетата сос-т 7.4/74 = 0.1 моль, кол-во в-ва воды сос-т (1*30)/18 = 1.67 моль, след-но в соот-ии с 1а) вода нах-ся в избытке равном 1.67-0.1 = 1.57 моль (28.26 г); в р-ии 1а) обр-ся соот-но 0.1 моль CH3COOH и 0.1 моль CH3OH массой соот-но 32*0.1 = 3.2 г;
4) кол-во в-ва Mg сос-т 0.6/24 = 0.025 моль, необх-е для р-ии с этим кол-м кол-во в-ва CH3COOH в соот-ии с 1б) сос-т 0.025*2 = 0.05 моль и массой соот-но 60*0.05 = 3 г, при этом обр-ся 0.025 моль Mg(CH3COO)2 массой 142*0.025 = 3.55 г и выд-ся H2 массой 0.025*2 = 0.05 г, кроме того, в обр-ся р-р переходит избыток CH3COOH массой 60*(0.1-0.05) = 3 г;
б) Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb (молек-е) и ионные: Mg + Pb2+ + 2(NO3)- = Mg2+ + 2(NO3)- + Pb, Mg + Pb2+ = Mg2+ + Pb;
в) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2 (молек-е) и ионные: Zn + 2H+ + 2Br- = Zn2+ + 2Br- + H2, Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;
3. поскольку серная к-та разб-ая (25%), то она будет реаг-ть с железом по р-ии:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; кол-во в-ва железа (М = 56 г/моль) сос-т 5.6/56 = 0.1 моль, кол-во в-ва H2SO4 (М = 98 г/моль) сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98 = 0.09 моль; в соот-ии с ур-м р-ии 0.1 моль Fe полностью прореаг-т с 0.1 моль H2SO4, а на основе расчетов делаем вывод, что небольшое кол-во железа, а именно 0.1-0.09 = 0.01 моль (масса соот-но 0.56 г) останется нерастворенным.