ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) = г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%
1)
O2 + N2 ⇄(t°, эл. разряд) 2NO
2NO + O2 →(t°) 2NO2
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 (Пишу для азотистой, как в задании. Если нужно для азотной, могу переделать.)
2HNO2 → NO + NO2 + H2O
2NO2 + 2(NH3•H2O) → NH4NO2 + NH4NO3 + H2O
NH4NO2 →(t°) N2 + 2H2O (Лабораторный метод получения азота.)
6K + N2 →(t°, эл. ток) 2K3N
K3N + 3H2O → NH3↑ + 3KOH
2)
a) (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
б) 3Mg + N2 →(t°) Mg3N2
в) (NH4)2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2NH4Cl
Объяснение: