NaOH + HCl = NaCl + H2O M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли.
ИЛИ ТАК МОЖНО
Определим, избыток какого вещества присутствует: 24 г x=21.9 NaOH + .НCl =NaCl+H2O 40г/моль 36, 5 г/моль На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. Будем считать по HCl: 14,6 г m_? NaOH + НCl = NaCl +H2O 36,5 г/моль ...58,5г/моль m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)
2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль верно: г) 0,5моль