Question

На спалювання 1.2 г вуглецю, витратилося 3.2 г кисню. Яка маса вуглекислого газу утворилася?(вторая задача)

Answer 1

Для решения этой задачи нужно использовать выражение химической реакции спаления углерода:

C + O₂ -> CO₂

где C - углерод, O₂ - молекулы кислорода, CO₂ - углекислый газ.

Мы знаем, что для спаления 1.2 г углерода было использовано 3.2 г кислорода. Чтобы найти массу образовавшегося углекислого газа, нужно использовать соотношение между массой веществ, участвующих в реакции.

Масса углерода и кислорода, использованных для реакции, выраженная в величинах моль, связана с их атомными массами:

моль углерода = масса углерода / атомная масса углерода
моль кислорода = масса кислорода / атомная масса кислорода

Так как масса атома углерода равна 12 г/моль, а атома кислорода - 16 г/моль, получаем:

моль углерода = 1.2 г / 12 г/моль = 0.1 моль
моль кислорода = 3.2 г / 16 г/моль = 0.2 моль

Теперь, используя избыток кислорода, мы можем определить количество кислорода, необходимого для реакции:

моль кислорода, необходимого для реакции = 2 * моль углерода = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

Из этого следует, что осталось лишнее количество кислорода:

лишний моль кислорода = моль кислорода, использованного - моль кислорода, необходимого
лишний моль кислорода = 0.2 моль - 0.2 моль = 0 моль

Так как при реакции углерода с кислородом образуется один моль углекислого газа на один моль углерода, мы можем определить массу образовавшегося углекислого газа:

масса углекислого газа = моль углекислого газа * атомная масса углекислого газа
масса углекислого газа = 0.1 моль * (12 г/моль + 2 * 16 г/моль) = 0.1 моль * 44 г/моль = 4.4 г

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при сжигании 1.2 г углерода, составляет 4.4 г.