48. ( B6-112-26 ) Определите конентчио ( % ) гидроксид иона в составе раствора , образовавшегося в результате смешивания 112 r 15 % -Horo раствоpа шелочи калия с 9,4 г оксида калия . A ) 7 B ) 21,6 C ) 5,1 D ) 4,2
1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды. После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г. Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит: (28/280)*100 = 10%.
2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г. Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = 64,8 г, а воды 540-64,8 = 475,2 г. 64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = 83,07692 г 78% раствора, объём которого равен 83.07692/1,7 = 48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) = 18,27692 г (мл) воды. Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = 456,9231 мл. Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.
3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = 452 г. Хлороводорода в нем 452*0,262 = 118,424 г.
1. Из Периодической таблицы имени Д. И. Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16 2. Вычисляем относительную атомную массу соединения Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества) w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения, 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды.
После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г.
Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит:
(28/280)*100 = 10%.
2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г.
Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = 64,8 г, а воды 540-64,8 = 475,2 г.
64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = 83,07692 г 78% раствора, объём которого равен 83.07692/1,7 = 48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) = 18,27692 г (мл) воды.
Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = 456,9231 мл.
Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.
3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = 452 г.
Хлороводорода в нем 452*0,262 = 118,424 г.