Высший оксид кремния - SiO2, водородное соединение - силан SiH4Оксид кремния незначительно растворим в воде, проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами. Реагирует с фтором и хлором, восстанавливается углем и металлами.SiO2+4HF=SiF4 + 2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+C=SiO+COSiO2+2Mg=Si+2MgOСилан - сильный восстановитель. Разлагается в горячей воде. Реагирует со щелочами, аммиаком.SiH4+2H2O(гор)=SiO2+4H2SiH4+2O2=SiO2+2H2O3SiH4+4NH3=Si3N4+12H23SiH4+4K=KSiH3+KH+H2SiH4+4NaOH=Na4SiO4+4H23SiH4+4NH3=Si3N4+12H2, уберешь не нужное!
1) При полном разложении 1 моль 100% пирита FeS2 (M = 120 г/моль) по схеме р-ии FeS2 + O2 = 0.5Fe2O3 (M = 160 г/моль) + 2SO2 его масса уменьшится на массу серы S (M = 32 г/моль, m = 64 г), переходящей в состав SO2, и увеличится на массу О, входящего в состав Fe2O3, равную 0.5*3*16 = 24 г, т.е. УМЕНЬШЕНИЕ массы (m 2S>m 1.5O) сос-т (64-24)/120 = 0.3333 или 33.33%;
2) т.о. в соот-ии с условием задачи из 1 моль FeS2 разл-сь только 20/33.33 = 0.6 моль; в смеси твердых в-в будет нах-ся 1-0.6 = 0.4 моль FeS2 массой 120*0.4 = 48 г и, в соот-ии с 1), 0.6/2 = 0.3 моль Fe2O3 массой соот-но 160*0.3 = 48 г;
3) м.д. FeS2 и Fe2O3 сос-т по 48/(48+48) = 0.5 или 50%.
