m(p-pa H2SO4) =
Дано:
m(Al)=1,35 г
V(p-pa H2SO4) = 200 мл
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
ρ = 1,05 г/мл
Найти:
ω(Al2SO4)3)-?
Решение.
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 210 г*0,1 = 21 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из УХР следует, что n(Al):n(H2SO4)=2:3=1:1.5, по данным расчетам из условия задачи n(Al):n(H2SO4)= 0,05:0,214 = 1:4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из УХР следует, что n(Al2(SO4)3=0,5n(Al);
n(Al2(SO4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3 = n*M = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г
Из УХР видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(H2) = 1,5n(Al)
n(H2) = 1,5*0,05 = 0,075 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г
m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г
ω(Al2(SO4)3 = m(Al2(SO4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%
ответ: 4,07%
2.Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.
3.Физическая теория растворов. растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Химическая теория растворов. Суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты)
4.взаимодействуя с водой, одно в-во превращается в другое, значит это хим. явление.
5.Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды...Большинство кристаллогидратов является солями.
Состав кристаллогидрата выражают формулой, указывающей число молекул кристаллизационной воды на одну молекулу вещества (через точку записывается число молекул воды).
6.Одни вещества лучше растворяются в том или ином растворителе, другие хуже. Считается, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Каждое вещество к растворению, пусть даже в некоторых случаях и в очень незначительных количествах (например, ртуть в воде, бензол в воде).
7.Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние
1 - в
2 - г
3 - г
4 - а
5 - а