Объяснение:
Дано:
ω%(O)=56,3%
ω(Э)=43,7%
Mr(Э₂O₅)=142
Определить формулу оксида-?
1. Mr(Э₂O₅)=142
Ar(Э₂)=Mr(Э₂O₅)-5Ar(O)=142-5×16=142-80=62
Ar(Э)=62÷2=31
Такую относительную атомную массу имеет фосфор
ответ: Соответственно оксид P₂O₅
Проверим:
Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=62+80=142
ω%(O)=5Ar(O)÷Mr(P₂O₅)×100%=80÷142×100%=56,3%
ω%(P)=2Ar(P)÷Mr(P₂O₅)×100%=62÷42×100%=43,7%
2. Дано:
m(O₂)=2,5г.
m(P)=3,1г.
m(P₂O₅) -?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 2,5г.:
M(O₂)=32г./моль
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=2,5г.÷32г./моль=0,08моль
2.. Определим молярную массу фосфора и его количество вещества в 3,1г.:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)÷M(P)=3,1г.÷31г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(P)=4моль n(O₂) =5моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(P)=0,1моль n₁(O₂) =0,08моль
Делаем выворд, что фосфор находится в избытке. Дальше решаем задачу используя количество вещества кислорода:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(O₂)=5моль n(P₂O₅) =2моль
г) по условию задачи количество вещества:
n(O₂)=0,08моль моль n(P₂O₅) =0,16моль
4. Определим молярную массу оксида фосфора и его массу количеством вещества0,16моль :
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
m(P₂O₅)=n₁(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,16моль×142г./моль=22,72г.
5. ответ: образуется 22,72г. оксида фосфора(V)/
Объяснение:
20 г Х г
1) 2Ca + O2 = 2CaO
n=2 моль n = 2 моль
М = 40 г/моль М = 56 г/моль
m=80 г m=112 г
20 г Са - Х г СаО
80 г Са - 112 г СаО
m(CaO) = 20 * 112 / 80 = 28 г
64 г Х моль
2) S + O2 = SO2
n=1 моль n=1 моль
М=32 г/моль
m=32 г
64 г О2 - Х моль SO2
32 г О2 - 1 моль SO2
n(SO2) = 64 * 1 / 32 = 2 моль
Х г 284 г
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
n=4 моль n=2 моль
М = 31 г/моль М = 142 г/моль
m=124 г m=284 г
Х г Р - 284 г Р2О5
124 г Р - 284 г Р2О5
m(P) = 124 * 284 / 284 = 124 г
2Не верно
3Верно
4Не верно
Объяснение: