Кислород является наиболее распространенным элементом на Земле. В морской воде содержится 85,82% кислорода, в атмосферном воздухе 23,15% по весу или 20,93% по объему, а в земной коре 47,2% по весу. Такая концентрация кислорода в атмосфере поддерживается постоянной благодаря процессу фотосинтеза. В этом процессе зеленые растения под действием солнечного света превращают диоксид углерода и воду в углеводы и кислород. Главная масса кислорода находится в связанном состоянии; количество молекулярного кислорода в атмосфере оценивается в 1,5* 1015 m, что составляет всего лишь 0,01% от общего содержания кислорода в земной коре. В жизни природы кислород имеет исключительное значение. Кислород и его соединения незаменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхании. Кислород входит в состав белков, жиров, углеводов, из которых «построены» организмы; в человеческом организме, например, содержится около 65% кислорода.
Большинство организмов получают энергию, необходимую для выполнения их жизненных функций, за счет окисления тех или иных веществ с кислорода. Убыль кислорода в атмосфере в результате процессов дыхания, гниения и горения возмещается кислородом, выделяющимся при фотосинтезе. Вырубка лесов, эрозия почв, различные горные выработки на поверхности уменьшают общую массу фотосинтеза и снижают круговорот на значительных территориях.
Наряду с этим, мощным источником кислорода является, по-видимому, фотохимическое разложение водяного пара в верхних слоях атмосферы под влиянием ультрафиолетовых лучей солнца. Таким образом, в природе непрерывно совершается круговорот кислорода, поддерживающий постоянство состава атмосферного воздуха.
Кроме описанного выше круговорота кислорода в несвязанном виде, этот элемент совершает еще и важнейший круговорот, входя в состав воды. Круговорот воды (H2O) заключается в испарении воды с поверхности суши и моря, переносе ее воздушными массами и ветрами, конденсации паров и последующее выпадение осадков в виде дождя, снега, града, тумана.
б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =
Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =
в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =
Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =
в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =
Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =
в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =
Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO
Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO
Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO
Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl
Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =
б) нитрат бария + сульфат натрия =
Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =
б) гидроксид меди + азотная кислота =
Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =
б) хлорид алюминия + гидроксид калия =
Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =
б) гидроксид бария + серная кислота =
Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.
Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария
Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия
Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция
Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.
Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?
Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.