1) Находим массовую долю раствора соляной кислоты с концентрацией 8,12 моль/л.
Масса 1 моля НСl равна:
М(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 г/моль
Тогда масса 8,12 молей равна 36,461*8,12 = 296,063 г
Возьмем 1000 мл раствора, масса этого раствора равна:
1000 * 1,13 = 1130 г
Массовая доля раствора равна:
296,063 / 1130 = 0,262
2) Пусть Х - масса HCl, пропущенного через раствор:
Составляем уравнение по массе HCl:
0,2 * 150 + Х = 0,262*(150 + Х)
30 + Х = 39,3 + 0,262Х
0,738Х = 9,3
Х = 12,6 г
3) Т.к. один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм³, то :
36,461 г 22,4 дм³
12,6 г Х дм³
Х = 12,6*22,4/36,461 = 7,74 дм³
ответ: 7,74 дм³
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2