1.Специфическими свойствами серной кислоты являются реакции с : а) Сu (ОН)2, КNО3, Аи б) Fе, Al, NH3 в) Си, С12Н22О11
2.В результате отдачи атомом серы шести электронов он превращается в частицу:
а) S +4 б) S0 в) S6+ (написать электронный баланс)
3. Какое из веществ является сильным окислителем: а) Н2S б) SО2 в)Н2SО4
4. Серную кислоту и ее соли можно распознать с (приведите примеры):
а) индикаторов, б) растворов солей бария, в)медной проволоки
5. При растворении концентрированной серной кислоты необходимо:
а) приливать кислоту в воду б) приливать воду в кислоту
в)сливать все одновременно в стакан

👇

Увидеть ответ

Ответ:

зима19

26.01.2021

Вот

Объяснение:

1.Специфическими свойствами серной кислоты являются реакции с : а) Сu (ОН)2, КNО3, Аи б) Fе, Al, NH3

4,4(44 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Camall

26.01.2021

ответ следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.

Далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. Можно привести строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. Это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

Рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. Это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Для подтверждения этого вывода рассмотрим VI группу. В начале ее расположен кислород О — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.

Далее следует перейти к рассмотрению физических свойств неметаллов. Следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, 12). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.

Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. При этом следует записать уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. Следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. Приведем примеры.

Можно добавить, что некоторые неметаллы могут реагировать и со сложными веществами (оксидами, кислотами, солями). Следующие уравнения учащийся приводит по желанию: