Обчисліть масові частки всіх елементів у таких речовинах Fe3O4,CI2O,N2O3,SiH4,KNO3,AI3(SO4)3

👇

Увидеть ответ

Ответ:

nikneem159

28.01.2023

ответ: Находим молекулярную массу Al2(SO4)3:

Mr (Al2(SO4)3) = 2 Ar (Al) + 3 Ar (S) + 12 Ar (O) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 г/моль

Находим массовые доли элементов:

W (%) = (Ar : Mr) * 100

W (Al) = ((2 * 27) : 342) * 100 = 15,8 %

W (S) = ((3 * 32) : 342) * 100 = 28,07 %

W (O) = ((12 * 16) : 342) * 100 = 56,14 %

Объяснение:

4,8(23 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

вампир982

28.01.2023

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

. . . . . . . . . .
: F · + Ca + · F : ⇒ [ : F : ]⁻ + [ Ca ]²⁺ + [ : F : ]⁻ =
°° °° °° °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F = CaF₂

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F · + · F : ⇒ : F · · F : ⇒ : F : F : = F - F = F₂
°° °° °° °° °° °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻) ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻) ⇒ n [ Ca²⁺ ] + 2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

. . . . . . . . . . . .
: F · + · O · + · F : ⇒ : F · · O · · F : ⇒
°° °° °° °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F : O : F : = F - O - F = OF₂
°° °° °°

Примечание. В схемах внешние электроны обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается. Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

4,4(33 оценок)

Ответ: