1.Кожний дослід виконуйте чітко за інструкцією , вміщеною в підручнику , та згідно з рекомендаціями вчителя.
2.Досліди з використанням або утворенням шкідливих летких речовин,а також газів із різким запахом здійснюйте у витяжній шафі з увімкненим мотором.
3.За перебігом досліду в пробірц гайте через її стінки.Не можна дивитися на речовини в отвір пробірки,особливо під час нагрівання.
4.Під час роботи з вогнем будьте особливо уважними і обережними.
5.Нагрівайте пробірку з ррозчином або речовиною рівномірно.При цьому заборонено наливати або насипати в неї будь-яку речовину .Не ставте гарячу пробірку в пластмасовий штатив.
6.Категорично забороняється брати речовини руками ,пробувати їх на смак,розсипати,розбризкувати .або підпалювати.
7.Для дослідів використовуйте лише чистий і неушкоджений лоабораторний посуд.
8.Якщо на шкіру потрапила будь-яка речовина,струсіть її ,змийте великою кількістю води й одразу зверніться до вчителя або лаборанта.
9.Після виконання дослідів ретельно помийте руки з милом.
10.Не вживайте їжі в хімічному кабінеті.
11.У разі нещасного випадку негайно зверніться до вчителя.
Объяснение:
Пример оформления решения экспериментальной задачи
Осуществите следующие превращения:
Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.