1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= i*Cм*R*T ; кПа
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 30 + 273 = 303°К
i - постоянная Вант-Гоффа, для не электролитов ( а сахароза - не электролит) i = 1
См- молярная концентрация раствора, моль/л
2) Для определения молярной концентрации находим молярную массу сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 моль/л
Тогда молярная концентрация равна:
См = 10*С*ρ/М
где С - концентрация раствора, %
ρ - плотность раствора, г/мл
См = 10*1*1/342 = 0,0292 моль/л
3) Тогда осмотическое давление равно:
Росм = 0,0292*8,314*303 = 73,559 кПа = 73559 Па
Відповідь: 46,6г
Дано:
m(Na₂SO₄) = 28,4 г
m(Ba(NO₃)₂) = 54.2 г
m(BaSO₄) - ?
Объяснение:
М(Na₂SO₄) = 142г/моль
n (Na₂SO₄) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль
М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 54,2 г/261 г/моль = 0,208 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Складаємо РХР:
Na₂SO₄ + Ba(NO3)₂ = BaSO₄ + 2NaNO₃
З РХР бачимо, що n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 1:1, а за розрахунками за умовами задачі n(Na₂SO₄):n(Ba(NO3)₂) = 0,2:0,208=1:1,04; таким чином барій нітрат взято в надлишку, розрахунки проводимо по натрій сульфату, взятому в недостачі. Тому з РХР слідує, що n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄); n(BaSO₄) = 0,2 моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,2 моль*233 г/моль = 46,6 г
Відповідь: 46,6г