Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.